jeremychen
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我的化學只有國中程度,光是要搞明白一個專有名詞跟計算式都想超久的@@
還好有你這個專家可以依賴^^
對了請教一下...海水環境中加碳酸氫鈉與氯化鈣會造成碳酸鈣沉澱,釋出碳酸...那如果加碳酸鈉呢?也會釋出碳酸嗎?我記得純水不會釋出碳酸,但海水本身有碳酸氫根,會因為碳酸根的增加也讓碳酸氫根增加燃後釋出碳酸嗎?
那如果是加氫氧化鈣呢?會不會釋出碳酸?
我目前搞不清楚到底KH要多少,鈣離子要幾PPM才會發生沉澱與釋出碳酸...有這方面的資料嗎?
還好有你這個專家可以依賴^^
對了請教一下...海水環境中加碳酸氫鈉與氯化鈣會造成碳酸鈣沉澱,釋出碳酸...那如果加碳酸鈉呢?也會釋出碳酸嗎?我記得純水不會釋出碳酸,但海水本身有碳酸氫根,會因為碳酸根的增加也讓碳酸氫根增加燃後釋出碳酸嗎?
那如果是加氫氧化鈣呢?會不會釋出碳酸?
我目前搞不清楚到底KH要多少,鈣離子要幾PPM才會發生沉澱與釋出碳酸...有這方面的資料嗎?
加碳酸鈉，不會產生碳酸， 但會讓pH值上升，所以使用上要小心
碳酸根的增加，會使得碳酸氫根與碳酸根的比例改變，而使得pH上升
加入氫氧化鈣，不會釋出碳酸
但，氫氧根會讓，碳酸氫根轉為碳酸根，也會使得pH上升
如加入太多，也會造成沈澱，pH上升
理論上，還是小蘇打最好用
至於沈澱上限，我記得有文獻提到，我要找找，不過都是一堆算式，應該不會有人想去看
要談到飽和度的上限，要同時考慮
Ca, KH, Mg及pH
1. Mg
鎂太少，會影響飽和上限，一般建議要1200ppm以上
才能維持有效的Ca及KH濃度
2. pH
pH低，Ca及KH容易提高
pH高，容易沈澱
但pH過低，雖然濃度容易維持，但珊瑚利用率低
所以一般建議8.2~8.4
3. Ca及KH
在Mg維持1200ppm以上，pH=8.2的情形下
Ca及KH的上限為420ppm及7 dKH
但一般魚友的缸子，其值會略高於此數據
也許跟Mg離子較高，或其他因素有關~~
jeremychen
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原來如此....難怪你要發這篇,所以天然海水的數值其實就差不多是飽和的上限了...難怪地表水不斷的輸入鈣鎂離子...還是能維持恆定...
我今天作實驗,海水加碳酸氫鈉PH反而會降呢,從8>7.8 這是因為沉澱造成碳酸釋出嗎?不然我想不出什麼原因PH會下降...海水加碳酸鈉則是往上爆衝超過10@@,感覺也蠻可怕的...海水加氯化鈣則是PH狂降到6.8而後又升到7.5...我的感覺好像是鈣離子最敏感...
我今天作實驗,海水加碳酸氫鈉PH反而會降呢,從8>7.8 這是因為沉澱造成碳酸釋出嗎?不然我想不出什麼原因PH會下降...海水加碳酸鈉則是往上爆衝超過10@@,感覺也蠻可怕的...海水加氯化鈣則是PH狂降到6.8而後又升到7.5...我的感覺好像是鈣離子最敏感...
jeremychen
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我測過co2了,魚缸裡的co2真的很微量耶~連2ppm都不到....看來應該可以排除co2的影響了...
?? Normal sea water CO2 is about 350 ppm
The average concentration of inorganic carbon in the ocean is ~2.3 mmol kg−1 and its residence time is ~200 ka.
At typical surface seawater pH of 8.2, the speciation between [CO2], [HCO3−], and [CO32−] is 0.5%, 89%, and 10.5%,
http://www.soest.hawaii.edu/oceanography/faculty/zeebe_files/Publications/ZeebeWolfEnclp07.pdf
At typical surface seawater pH of 8.2, the speciation between [CO2], [HCO3−], and [CO32−] is 0.5%, 89%, and 10.5%,
http://www.soest.hawaii.edu/oceanography/faculty/zeebe_files/Publications/ZeebeWolfEnclp07.pdf
jeremychen
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jeremychen
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請問
2.3 mmol kg−1換算成水中的ppm濃度是多少??
原來如此。350ppm 真的是太高了，我沒有把"海水"體積想進去。
雖然不是漫畫,但還是劃一劃,希望多少能幫得上忙
除的 HCO3- 及 CO3--之外 ,海水中還有其他影響KH值的離子(如 HPO4--, PO4---, SiO(OH)3-等), 但僅佔不到5%以水族箱日常運作而言影響不大
Mg++構成珊瑚骨成分比率並不高,但維持一定濃度可以擾亂CaCO3非生物性結晶進行,維持海水中Ca++及CO3--過飽和溶度
註:
mole(莫耳) = 6.02X10 的23次方個 ( H+的分子量是1,所以6.02X10 的23次方個H+等於1公克), (Ca++的分子量是40,所以6.02X10 的23次方個Ca++等於40公克)
mmole= milli mole(毫莫耳)= 1/1000 mole ( milli=1/1000 )
meq/L=milli equivalent /L (毫當量) (在一個酸鹼反應中可與一毫莫耳氫離子 H+ 反應) HC03- 需要1個 H+ - -> H2CO3 而 CO3-- 需要2個 H+ - ->H2CO3
所以簡單的講 CO3-- 對鹼度(或KH值)的貢獻額度是HCO3-的2倍,一般海水鹼度的撿測是加(H+), 當PH值降低至約4.2時
HCO3- 及 CO3--會全部轉變成H2CO3,此時換算所加入(H+) 的量就是一般所指的鹼度(代表HCO3- 及 CO3--於海水中的量)
,我們似乎可以簡單的將 Ca++當成磚頭 , CO3-- 當成水泥 珊瑚骨當成房子, Ca++濃度則表示磚頭的庫存量 ,鹼度(KH值)則表示水泥的庫存量
(KH值(dKH) 為德國硬度單位與鹼度(meq/L)一樣都可代表HCO3- 及 CO3--於海水中的量只是單位不同)
ppm=1/1,000,000 =1百萬分之1 Ca++的分子量是40 所以1mmole Ca++ (40g/1000) 溶于1L (1000cc) 海水中=百萬分之40 = 40ppm
版主小益大所提以Ca++及KH值等比率添加 , 在個人1.5呎活沙系統SPS水族箱中似乎可行(但僅運作不到半年仍需較長時間觀察)
(但有一種說法是珊瑚會先直接吸收HC03- .再轉化為 CO3-- 再生成CaCO3. ( Bicarbonate (HCO3-) is what corals take up and process into carbonate (CO3--)
in order to build their calcium carbonate skeletons. Randy Holmes), 若這個說法成立是不是CaCl2 : NaHCO3 的比值應該是 1mole::1mole .
這個問題對我一直是個困擾,且考慮海水Ca++容許變化的安全範圍應該比KH值大(3dKH值的震盪應該比20幾ppm的Ca++大),
目前是採取折衷方式 1moleCaCl2 : 1.5 moleNaHCO3 比率添加 ,再配合約1/30/day天然海水的換水量,SPS狀況似乎還算穩定但仍需持續觀察)
(齊大前輩所提供的數據為 0.63 moleCaCl2： 0.7799mole NaHCO3 = 1moleCaCl2： 1.24moleNaHCO3)
